CBSE 11-й класс Химическая программа

Валентные электроны

Ионная связь

Ковалентная связь

Параметры облигации

Структура Льюиса

Полярный характер ковалентной связи

Ковалентный характер ионной связи

Теория валентных связей

Резонанс

Геометрия ковалентных молекул

Теория ВСЭПР

Концепция гибридизации

Вовлечение s, p и d орбиталей

Формы некоторых простых молекул

Молекулярно-орбитальная теория гомоядерных двухатомных молекул (только качественная идея)

Водородная связь

Элементы группы 1 и группы 2

• Общее введение
• Электронная конфигурация
• Вхождение
• Аномальные свойства первого элемента каждой группы
• Диагональные отношения
• Тенденции в изменении свойств — таких как —
  • Энтальпия ионизации
  • Атомный и ионный радиусы
• Тенденции в химической реактивности с —
  • кислород
  • вода
  • водород
  • Галогены
• Подготовка и свойства некоторых важных соединений —
  • Карбонат натрия
  • Хлорид натрия
  • Едкий натр
  • Гидрокарбонат натрия
• Биологическое значение —
  • натрий
  • калий
  • магниевый
  • кальций
• Промышленное использование —
  • Оксид кальция
  • Карбонат кальция

Модуль XI: некоторые элементы p-блока

Общее введение в p — блочные элементы

• Группа 13 элементов —

  • Общее введение

  • Электронная конфигурация

  • Вхождение

  • Вариация свойств

  • Окислительные состояния

  • Тенденции в химической реактивности

  • Аномальные свойства первого элемента группы

  • Бор — физико-химические свойства

  • Некоторые важные соединения Бура, борная кислота, гидриды бора, алюминий

  • Реакции с кислотами и щелочами

• Группа 14 элементов —

  • Общее введение

  • Электронная конфигурация

  • Вхождение

  • Вариация свойств

  • Окислительные состояния

  • Тенденции в химической реактивности

  • Аномальное поведение первых элементов

  • Углерод-катенация

  • Аллотропические формы

  • Физические и химические свойства

  • Использование некоторых важных соединений: оксиды

  • Важные соединения кремния и несколько применений

  • Использование тетрахлорида кремния, силиконов, силикатов и цеолитов

Группа 13 элементов —

Общее введение

Электронная конфигурация

Вхождение

Вариация свойств

Окислительные состояния

Тенденции в химической реактивности

Аномальные свойства первого элемента группы

Бор — физико-химические свойства

Некоторые важные соединения Бура, борная кислота, гидриды бора, алюминий

Реакции с кислотами и щелочами

Группа 14 элементов —

Общее введение

Электронная конфигурация

Вхождение

Вариация свойств

Окислительные состояния

Тенденции в химической реактивности

Аномальное поведение первых элементов

Углерод-катенация

Аллотропические формы

Физические и химические свойства

Использование некоторых важных соединений: оксиды

Важные соединения кремния и несколько применений

Использование тетрахлорида кремния, силиконов, силикатов и цеолитов

Раздел XII. Органическая химия

• Некоторые Основные принципы и Техника
• Общее введение
• Методы очистки
• Качественный и количественный анализ
• Классификация и номенклатура IUPAC органических соединений
• Электронные смещения в ковалентной связи
• Индуктивный эффект
• Электромерный эффект
• Резонанс и гиперконъюгация
• Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи
• Свободные радикалы
• Карбокатионы
• карбанионами
• электрофильными
• нуклеофил
• Типы органических реакций

Блок XIII. Углеводороды. Классификация

• Алифатические углеводороды

• алканов

  • Номенклатура

  • Изомерия

  • Конформация (только этан)

  • Физические свойства

  • Химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования

  • горение

  • Пиролиз

• алкенов

  • Номенклатура

  • Структура двойной связи (этен)

  • Геометрическая изомерия

  • Физические свойства

  • Методы приготовления

  • Химические реакции

  • Добавление водорода, галогена, воды, галогеноводородов (добавление Марковникова и пероксидный эффект)

  • Озонолиз

  • оксидирование

  • Механизм электрофильного сложения

• Алкины

  • Номенклатура

  • Структура тройной связи (этина)

  • Физические свойства

  • Методы приготовления

  • Химические реакции

  • Кислотный характер алкинов

  • Реакция присоединения — водорода, галогенов, галогеноводородов и воды

• Ароматические углеводороды

  • Вступление

  • ИЮПАК номенклатура

  • Бензол

  • Резонанс

  • ароматичности

  • Химические свойства

  • Механизм электрофильного замещения

  • нитрование

  • сульфирование

  • Галогенирование

  • Алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта

  • директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле

  • Канцерогенность и токсичность

Алифатические углеводороды

алканов

Номенклатура

Изомерия

Конформация (только этан)

Физические свойства

Химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования

горение

Пиролиз

алкенов

Номенклатура

Структура двойной связи (этен)

Геометрическая изомерия

Физические свойства

Методы приготовления

Химические реакции

Добавление водорода, галогена, воды, галогеноводородов (добавление Марковникова и пероксидный эффект)

Озонолиз

оксидирование

Механизм электрофильного сложения

Алкины

Номенклатура

Структура тройной связи (этина)

Физические свойства

Методы приготовления

Химические реакции

Кислотный характер алкинов

Реакция присоединения — водорода, галогенов, галогеноводородов и воды

Ароматические углеводороды

Вступление

ИЮПАК номенклатура

Бензол

Резонанс

ароматичности

Химические свойства

Механизм электрофильного замещения

нитрование

сульфирование

Галогенирование

Алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта

директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле

Канцерогенность и токсичность

Блок XIV: Химия окружающей среды

• Загрязнение окружающей среды —
  • Воздух
  • вода
  • Загрязнение почвы
• Химические реакции в атмосфере
• смог
• Основные загрязнители атмосферы
• Кислотный дождь
• Озон и его реакции
• Эффекты истощения озонового слоя
• Парниковый эффект и глобальное потепление
• Загрязнение из-за промышленных отходов
• Зеленая химия как альтернативный инструмент снижения загрязнения
• Стратегии контроля загрязнения окружающей среды

Практическая программа

Структура курса

Единицы	темы	Метки
я	Объемный анализ	8
II	Анализ соли	8
III	Контент на основе эксперимента	6
IV	Проектная работа	4
В	Класс записи и вива	4
Всего		30

Практическая программа

А. Основные лабораторные методы

• Резка стеклянной трубки и стеклянной палочки
• Гнуть стеклянную трубку
• Вытягивание стеклянной струи
• Скучно пробка

B. Характеристика и очистка химических веществ

• Определение температуры плавления органического соединения.

• Определение температуры кипения органического соединения.

• Кристаллизация загрязненного образца любого из следующих: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.

Определение температуры плавления органического соединения.

Определение температуры кипения органического соединения.

Кристаллизация загрязненного образца любого из следующих: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.

C. Эксперименты на основе рН

(а) Любой из следующих экспериментов —

• Определение рН некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов известных и разнообразных

• концентрации кислот, оснований и солей с использованием pH-бумаги или универсального индикатора.

• Сравнивая рН растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.

• Изучите изменение рН при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.

Определение рН некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов известных и разнообразных

концентрации кислот, оснований и солей с использованием pH-бумаги или универсального индикатора.

Сравнивая рН растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.

Изучите изменение рН при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.

(б) Изучить изменение рН по общему иону в случае слабых кислот и слабых оснований.

D. Химическое равновесие

Один из следующих экспериментов —

• Изучите сдвиг в равновесии между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.

• Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ и хлорид-ионами, изменив концентрацию любого из ионов.

Изучите сдвиг в равновесии между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.

Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ и хлорид-ионами, изменив концентрацию любого из ионов.

E. Количественная оценка

• Использование химического баланса

• Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты

• Определение крепости данного раствора гидроксида натрия путем титрования его относительно стандартного раствора щавелевой кислоты

• Приготовление стандартного раствора карбоната натрия

• Определение крепости данного раствора соляной кислоты путем титрования его по отношению к стандартному раствору карбоната натрия

Использование химического баланса

Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты

Определение крепости данного раствора гидроксида натрия путем титрования его относительно стандартного раствора щавелевой кислоты

Приготовление стандартного раствора карбоната натрия

Определение крепости данного раствора соляной кислоты путем титрования его по отношению к стандартному раствору карбоната натрия

F. Качественный анализ

• Определение одного аниона и одного катиона в данной соли

  Катионы — Pb ²⁺ , Cu ^2+, As ^3+, A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ^2+, Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ^2+. ,

  Анионы — C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , NO ₃ ^— , Cl ^— , Br, I ^— , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^—

  ( Примечание — нерастворимые соли исключены)

• Обнаружение — Азот, Сера, Хлор в органических соединениях.

Определение одного аниона и одного катиона в данной соли

Катионы — Pb ²⁺ , Cu ^2+, As ^3+, A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ^2+, Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ^2+. ,

Анионы — C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , NO ₃ ^— , Cl ^— , Br, I ^— , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^—

( Примечание — нерастворимые соли исключены)

Обнаружение — Азот, Сера, Хлор в органических соединениях.

ПРОЕКТНАЯ РАБОТА

Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников.

Несколько предложенных проектов —

• Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем тестирования сульфид-иона.

• Изучение методов очистки воды.

• Проверка твердости, наличия железа, фтора, хлорида и т. Д., В зависимости от региональных различий

• в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше допустимого предела (если есть).

• Исследование пенообразующей способности различных моющих мыл и влияния на них добавок карбоната натрия.

• Изучите кислотность разных образцов чайных листьев.

• Определение скорости испарения различных жидкостей.

• Изучите влияние кислот и оснований на прочность на растяжение волокон.

• Исследование кислотности фруктовых и овощных соков

Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем тестирования сульфид-иона.

Изучение методов очистки воды.

Проверка твердости, наличия железа, фтора, хлорида и т. Д., В зависимости от региональных различий

в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше допустимого предела (если есть).

Исследование пенообразующей способности различных моющих мыл и влияния на них добавок карбоната натрия.

Изучите кислотность разных образцов чайных листьев.

Определение скорости испарения различных жидкостей.

Изучите влияние кислот и оснований на прочность на растяжение волокон.

Исследование кислотности фруктовых и овощных соков

Примечание. Любой другой исследовательский проект, включающий около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения учителя.

Чтобы скачать PDF нажмите здесь .