Около 500 г. до н.э. индийский философ Махариши Канад впервые постулировал концепцию неделимой части материи и назвал ее «праману» .
В 1808 году Джон Далтон использовал термин «атом» и постулировал атомную теорию для изучения материи.
Согласно атомной теории Далтона, все вещество, будь то элемент, соединение или смесь, состоит из мелких частиц, называемых атомами.
Согласно атомной теории Далтона, все вопросы, будь то элементы, соединения или смеси, состоят из мелких частиц, известных как атомы.
Все вещество состоит из очень маленьких частиц, известных как атомы.
Атом — это неделимая частица, которая не может быть создана или разрушена в результате химической реакции.
Все атомы элемента идентичны по массе и химическим свойствам, тогда как атомы разных элементов имеют разные массы и химические свойства.
Чтобы сформировать соединение, атомы объединены в соотношении маленьких целых чисел.
В данном соединении относительное число и виды атомов постоянны.
Масса атома химического элемента; выражается в атомных единицах массы (символ u ).
Масса атома примерно эквивалентна числу протонов и нейтронов, присутствующих в атоме.
Одна атомная единица массы представляет собой единицу массы, равную ровно одной двенадцатой (1/12) массе одного атома углерода-12, и относительные атомные массы всех элементов были рассчитаны относительно атома углерода-12.
Самая маленькая частица элемента или соединения, которая способна существовать независимо и проявляет все свойства соответствующего вещества.
Молекула, как правило, представляет собой группу из двух или более атомов, которые химически связаны друг с другом.
Атомы одного и того же элемента или различных элементов могут соединяться (с химической связью) вместе, образуя молекулы.
Число атомов, составляющих молекулу, известно как ее атомарность .
Заряженная частица известна как ион ; это может быть либо отрицательный заряд, либо положительный заряд .
Положительно заряженный ион известен как «катион» .
Отрицательно заряженный ион известен как «анион».
Химическая формула соединения демонстрирует составляющие его элементы и число атомов каждого объединяющего элемента.
Химическая формула соединения является символическим представлением его состава.
Объединяющая способность элемента известна как его «валентность».
Молекулярная масса вещества рассчитывается путем взятия суммы атомных масс всех атомов в молекуле соответствующего вещества. Например, молекулярная масса воды рассчитывается как —
Атомная масса водорода = 1u
Атомная масса кислорода = 16 ед.
Вода содержит два атома водорода и один атом кислорода.
Молекулярная масса воды составляет = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 ед. ( U — символ молекулярной массы).
Формульная единица массы вещества рассчитывается путем взятия суммы атомных масс всех атомов в формульной единице соединения.
Авогадро был итальянским ученым, который дал концепцию числа Авогадро (также известного как константа Авогадро).
Количество частиц (атомов, молекул или ионов), присутствующих в 1 моль любого вещества, является фиксированным, и его значение всегда рассчитывается как 6,022 × 1023 .
В 1896 году Вильгельм Оствальд ввел понятие «моль»; однако, мольная единица была принята, чтобы обеспечить простой способ сообщить большое количество в 1967 году.
Во время химической реакции сумма масс реагентов и продуктов остается неизменной, что известно как «закон сохранения массы».
В чистом химическом соединении его элементы всегда присутствуют в определенной пропорции по массе, что известно как «Закон определенных пропорций».