В периодической таблице водород является самым легким элементом, его атомный вес составляет всего 1,008.
Символ водорода — «Н», а атомный номер — «1».
В начале 16 века газообразный водород был впервые искусственно получен в результате реакции кислот и металлов.
Генри Кавендиш впервые признал газообразный водород отдельным веществом в период 1766-81 гг., Так как он производит воду при сжигании.
В своем плазменном состоянии не оставшиеся звезды в основном состоят из водорода.
При стандартной температуре и давлении водород выглядит бесцветным, безвкусным, без запаха, неметаллическим, нетоксичным и легко воспламеняющимся двухатомным газом.
Молекулярная формула водорода H 2 .
На земле водород существует в молекулярных формах, например, в воде или других органических соединениях.
Водород также играет важную роль в кислотно-основных реакциях.
Газообразный водород легко воспламеняется в воздухе.
Чистое водородно-кислородное пламя излучает ультрафиолетовое излучение; Кроме того, при высоком содержании кислорода они почти не видны невооруженным глазом.
Водород может реагировать практически с каждым окисляющим элементом.
При комнатной температуре водород обычно самопроизвольно и яростно реагирует с хлором и фтором и образует соответствующие галогеноводороды.
Состоящий примерно из 75 процентов всей барионной массы, водород является наиболее распространенным химическим веществом во Вселенной.
Во всей вселенной водород обычно находится в атомном и плазменном состояниях; однако свойства довольно сильно отличаются от свойств молекулярного водорода.
На земле водород существует в виде двухатомного газа, то есть H 2 .
Благодаря легкому весу водород легко выходит из земной атмосферы.
Водород является третьим наиболее распространенным элементом, найденным на поверхности Земли, но в основном в форме углеводородов и воды.
Ниже приведены основные соединения водорода —
Вода — H 2 O
Аммиак — NH 3
Хлористый водород — HCl
Фтористый водород — HF
Сероводород — H 2 S
Метан — СН 4
Гидроксид — ОН —
Бромистый водород — HBr
Йодистый водород — HI
Цианистый водород — HCN
Фосфин — PH 3
Селенид водорода — H 2 Se
Метанол — СН 3 ОН
Гидрид лития — LiH
Бикарбонат — HCO 3
Теллурид водорода — H 2 Te
Жидкий водород — H 2
Цианид — CN
Гидрид кальция — CaH 2
Тяжелая вода — D 2 O
Диборан — B 2 H 6
Гидрид натрия — NaH
Гидрид калия — KH
Наибольшее количество H 2 используется при переработке ископаемого топлива, а также при производстве аммиака.
Водород (H 2 ) широко используется в нефтяной и химической промышленности.
Н 2 обычно используется в качестве гидрирующего агента, особенно при повышении уровня насыщения ненасыщенных жиров и масел.
H 2 также используется в качестве защитного газа в сварочных процедурах, таких как атомно-водородная сварка и т. Д.